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能正確表示下列反應的離子方程式是

B中生成HCl；C中原子H個數(shù)不守恒；D中生成AlO₂^-。答案選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^—

B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2—+ 3Ba²⁺+6OH^—=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO₃^2—+2CH₃COOH=2CH₃COO^—+ CO₂↑+H₂O

D．將過氧化鈉與水反應：2O₂^2—+2H₂O=O₂+4OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^—

B．90℃時，測得純水中c(H⁺)·c(OH^—) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H⁺(aq) + OH^—(aq)

H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O →2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²^＋，還含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金屬離子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子	離子半徑(pm)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn²⁺反應的化學方程式                            。
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。現(xiàn)將c mol·L^—1CaCl₂溶液與2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+ H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

C．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-="2" Ba SO₄↓+Al（OH）₃↓+NH_3·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺

Fe³⁺+3NO₂+3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)₂溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的方程式不正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca²⁺+ 2ClO^－+ H₂O + SO₂＝CaSO₃↓+ 2HClO

B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．純堿液可以清洗油污的原因：CO₃²¯+H₂O

HCO₃¯+OH¯

D．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2—+H₂O

2CrO₄^2—+2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式書寫的評價錯誤的是（）

選項	化學反應與離子方程式	評價
A	將銅屑加入含F(xiàn)e³^＋的溶液中：2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋	正確
B	Na₂O₂與H₂O反應：Na₂O₂＋ H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑	錯誤，氧元素不守恒
C	NaOH溶液與氧化鋁反應：Al₂O₃＋ 2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O	錯誤，產(chǎn)物應該是Al(OH)₃
D	向Fe(OH)₂中加入足量稀硝酸： Fe(OH)₂＋2H^＋=Fe²^＋＋2H₂O	錯誤，HNO₃能氧化Fe²^＋

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