【題目】能用電解原理說明的問題是
①電解是把電能轉變成化學能 ②電解是化學能轉變成電能 ③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化 ④不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現 ⑤任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發生
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
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【題目】下列有關物質變化的說法正確的是
A. 紅墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是發生氧化還原反應
B. 氧氣與臭氧的相互轉化、16O與18O間的相互轉化都能通過化學變化實現
C. 油脂皂化和乙醇酯化都屬于取代反應
D. 煤的氣化與石油的分餾都是物理變化
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑
B. 土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質有關系
C. 硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業
D. 稀土金屬被稱為冶金工業的“維生素”，可改善合金的性能
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【題目】根據題意填空
（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比 ， 質量比為 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為 ．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的順序是
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題． 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數目
D.溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ．
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）
A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
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