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僅用下表提供的實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是

	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	試管、膠頭滴管	用稀鹽酸、Na₂CO₃溶液比較鹽酸與碳酸的酸性強弱
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、蒸發皿	硫酸銅溶液的濃縮結晶

試題分析：A先把稀鹽酸放入試管中再用膠頭滴管滴入碳酸鈉溶液，如有氣泡即可，所以A正確。過濾缺少普通漏斗 B錯。稱量氯化鈉缺少托盤天平 C錯。濃縮結晶缺少加熱儀器酒精燈 D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的做法不正確的是（）

A．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水

C．配置0．1000 mol·L^—1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號) 。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	超始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	平均溫度差 (t₂－t₁)/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	平均溫度差 (t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根據上述實驗數據計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為M_n²⁺，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過濾得到KMnO₄溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度。
請回答下列問題：
(1)配制好的KMnO₄溶液儲存方法是。準確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
(2)在下列物質中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．H₂C₂O₄·2H₂O

B．FeSO₄

C．濃鹽酸

D．Na₂SO₃

(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1。滴定終點顏色變化為。
(4)若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去測定水樣中Fe²^＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是。KMnO₄與Fe²^＋反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是從實驗安全角度考慮的是

A．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶

B．溶解時用玻璃棒攪拌

C．可燃性氣體點燃前必須驗純

D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有CH₃COOH＋AlCl₃―→CH₃COOAlCl₂＋HCl↑等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：

(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致________。

A．反應太劇烈

B．液體太多攪不動

C．反應變緩慢

D．副產物增多

(4)分離與提純操作②的目的是________。該操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
(6)粗產品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。