Question

某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

Answer 1

（1）1 ，4×10^-13mol/L （2） 100 ，  12.7 。（3）0.2 mol/L。

解析試題分析：（1） pH = —lg c（H⁺）=1；由純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L知道， Kw=4×10^-14 (mol/L)²,c(H^＋)=10^-14/ c(OH^—)= 4×10^-13mol/L;
（2）pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)= 4×10^-14/10^-13="0.4;" pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—) =4×10^-14/10^-11="0.004;" 若將兩者以等體積混合，則有c (OH^—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2，
C（H⁺）= 4×10^-14 /0.2="2" ×0^-13, pH = —lg c(H⁺ )=13—lg2="12.7;"
（3）設濃度為C,則有(3VC-2VC)/5V=0.04，C="0.2" mol/L.
考點：溶液中離子濃度和pH簡單計算