Question

某無色氣體含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O（g）氣體中的一種或幾種，當它依次通過澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅（假定每處均完全作用）后，所產生的現象依次為：無渾濁、渾濁、無變化、變紅、變藍。則下列結論正確的是（   ）

A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一

B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O（g）

C．肯定有H2，肯定沒有CO2

D．肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl

Answer 1

B

混合氣體依次通過澄清石灰水和氫氧化鋇溶液時，石灰水不變渾濁而氫氧化鋇有渾濁現象,則證明了原混合氣體一定為CO₂和一種酸性較強的氣體，這里顯然有HCl，所以NH₃一定不存在。通過濃硫酸時無明顯現象進一步證實了NH₃不存在。混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在，通過后面實驗即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定。綜上所述，本題的正確答案為B。