Question

（7分）工業上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：

2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+ 9H₂O

根據題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，    屬于弱酸，電離方程式             。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是           （選填編號）。

    a．氣態氫化物的穩定性        b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質與氫氣反應的難易      d．單質與同濃度酸發生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                       。

（4） Na₂CO₃俗稱純堿，屬于   （填離子或共價）化合物。其中含有的化學鍵是          。

 

Answer 1

⑴（7分）O＝C＝O         （2）ac

（3）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋H₂O   （4）離子   離子鍵、極性鍵

解析:⑴反應式中屬于ⅣA族元素為碳，最高價氧化物的結構式為O＝C＝O,屬于弱酸為HF，

⑵非金屬性強弱的比較可根據同周期由左向右非金屬性逐漸增強、與氫氣化合的難易、最高價含氧酸酸性強弱、單質間的置換反應等來比較判斷，金屬性比較可根據與水或與酸反應的劇烈程度，最高價氧化物的水化物的堿性強弱等判斷，該反應中相鄰的兩種元素為O、F，其非金屬性強弱可根據a、c判斷，它們無含氧酸，單質不與酸反應因此 bd不可以作判斷的依據。

⑶）反應物中某些元素處于同一周期的是C、F、O或Al、Na，最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的是Al(OH)₃和NaOH，反應為：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋H₂O

⑷  Na₂CO₃屬于離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵。