Question

[2012·濰坊一模]（10分）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，且A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1；E位于B的前一主族。
請回答下列問題：
（1）元素G在周期表中的位置            ，F的原子結構示意圖為            。
（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為       
                ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和單質G，寫出該反應的離子方程式                                 。
（3）D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為           
                           。
（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為                         。（用離子方程式表示）

Answer 1

（10分）（1）第3周期第ⅦA族  
（2）離子鍵和共價鍵   2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
（3）OH^－＋Al(OH)₃===AlO₂^－＋2H₂O
（4）Al³⁺＋3H₂O=== Al(OH)₃(膠體)＋3H⁺

由B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍可推知，B為碳元素；據A與碳元素可形成含有10個電子的共價化合物分子可推知，A為H，結合A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1可推知C為O；C與F同主族，F為S，結合題意進而推出G為Cl；D、E、F、G同周期，A與D同主族，說明D為Na，E位于B的前一主族，說明E為Al。
（2）H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物是NaOH，NaOH中含有離子鍵和共價鍵；工業上用電解飽和食鹽水的方法生產NaOH和Cl₂。
（3）Na、Al的最高價氧化物所對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)₃，二者反應的離子方程式為OH^－＋Al(OH)₃===AlO₂^－＋2H₂O。
（4）Al³⁺在水溶液中易發生水解生成Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體吸附水中的懸浮物而形成沉淀，從而達到凈水的目的。