Question

【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。現向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中Ksp(CaF2)=

D. 該體系中有CaF2沉淀產生

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氟化氫為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH>1，故錯誤；B.Ksp只與溫度有關，則Ksp(CaF2)隨著溫度的變化而變化，與濃度無關，故錯誤；C. Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3，KaKsp≠1，故錯誤；D.兩溶液混合后，鈣離子濃度為0.1 mol/L，c(F-)==6×103 mol/L，則QC= c2(F-)c（Ca2+）=（6×103）2×0.1=3.6×106>Ksp，說明有沉淀生成，故正確。故選D。