Question

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

．
②下面關于化合物A、B、D的說法正確的是

AC

．
A．等物質的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L^-1H₂SO₄可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應得到的溶液中離子濃度的大小順序

c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
②寫出A溶液與D溶液反應的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若A與D相遇會產生白煙，則①實驗室制取A的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．②B中的化學鍵類型為

離子鍵和極性鍵（或共價鍵）

．③檢驗A的方法及結論為

用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則證明為氨氣

．

Answer 1

分析：（1）若A、B、D的焰色反應均為黃色，應含有Na元素，E為一種酸性的溫室氣體，應為CO₂，則A為NaOH，B為Na₂CO₃，D為NaHCO₃；
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣，則R為Al，E為NaOH，A為AlCl₃，B為Al（OH）₃，D為NaAlO₂；
（3）若A與D相遇會產生白煙，應生成NH₄Cl，A為NH₃，E為Cl₂，B為NH₄Cl，D為HCl．
結合物質的性質解答該題．

解答：解：（1）若A、B、D的焰色反應均為黃色，應含有Na元素，E為一種酸性的溫室氣體，應為CO₂，則A為NaOH，B為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，則
①A溶液→B溶液的離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
②A．等物質的量的NaOH和NaHCO₃發生NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，混合加熱可得Na₂CO₃，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃都與鹽酸反應生成CO₂，不能用鹽酸檢驗，故B錯誤；
C．所含陽離子不同，分別加入NaOH，產生藍色沉淀、生成白色沉淀迅速變為灰綠色，會后變成紅褐色、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解等不同現象，可鑒別，故C正確；
D．往28.6g Na₂CO₃?10H₂O晶體中緩慢加入10ml1mol?L^-1H₂SO₄，n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.01mol，生成NaHCO₃，沒有氣體放出，故D錯誤．
故答案為：AC；
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣，則R為Al，E為NaOH，A為AlCl₃，B為Al（OH）₃，D為NaAlO₂，
①Al與氫氧化鈉溶液恰好反應得到NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液存在c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）； 
②AlCl₃溶液與NaAlO₂溶液發生互促水解反應生成Al（OH）₃，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（3）若A與D相遇會產生白煙，應生成NH₄Cl，A為NH₃，E為Cl₂，B為NH₄Cl，D為HCl，則
①實驗室制取NH₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②B為NH₄Cl，含有離子鍵和極性鍵（或共價鍵），故答案為：離子鍵和極性鍵（或共價鍵）；
③NH₃為堿性氣體，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則證明為氨氣．

點評：本題考查無機物的推斷，題目綜合度較強，難度中等，解答時注意把握物質的性質，根據反應的轉化關系和反應現象進行推斷．