【題目】把下列物質分別加入盛冷水的錐形瓶內，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列
哪些物質后，發(fā)生如圖變化（ ）
①NaOH粉末；②濃硫酸；③硝酸銨晶體；④過氧化鈉固體；⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】A
【解析】
試題分析：U形管中現(xiàn)象的實質是錐形瓶內的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內氣壓增大的原因，可能是化學反應生成了氣體，也可能是物質溶解或化學反應放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量。①NaOH粉末溶于水放熱，錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意；②濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意；③硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內的氣體壓強減小，不符合題意；④Na2O2與H2O反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出熱量，錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意；⑤生石灰與H2O反應CaO+H2O＝Ca（OH）2，放出熱量錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意；答案選A。
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。
回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________（填代號，下同）裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。
（3）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉移1mole—，可放出的熱量為 。
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：
① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2)＝ 。
②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式___________；B元素在周期表中的位置________________。
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________（填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B. 電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。
（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。
II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。
①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：
⑦_______________________ _____________________________
⑧_______________________ _____________________________。
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【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33-36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
（1）①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）煤是寶貴的化石燃料，但是將煤直接作為燃料太浪費！可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請寫出煤的氣化的化學反應方程式:_________________。
（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。
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