Question

（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟	現  象	結  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質越活潑， 反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是                                          ；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是              。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                                                          ；

實驗二：

已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是                   。

A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水

 

Answer 1

【答案】

實驗一：（1）反應物本身的性質對反應速率的關系（2分）；溫度相同（2分）

（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； （2分）

實驗二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）；（2分） （2）B     （2分）

【解析】實驗一：（1）根據實驗步驟可知，實驗目的是驗證反應物本身的性質對反應速率的關系。為了得到正確的實驗結論，就必須保證其它實驗條件是相同的，即實驗時溶液的溫度必須相同。

（2）根據裝置圖可判斷，反應中產生氣體，且反應不需要加熱。所以是活潑的金屬和稀硫酸的反應制取氫氣的。銅和稀硫酸不反應，所以選擇的試劑是Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。

實驗二：（1）根據影響反應速率的因素可知，能使反應速率加快的除了溫度、濃度等之外，還有催化劑。

（2）根據反應的產物可判斷，能起催化劑作用的應該是硫酸錳或Mn²⁺，所以最合理的試劑應該是選項B。