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據(jù)報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為¹⁶O=C=¹⁸O。則¹⁶O=C=¹⁸O

A．與¹⁶O=C=¹⁶O互為同素異形體

B．與¹⁸O=C=¹⁸O有幾乎相同的化學性質(zhì)

C．與Na₂¹⁶O₂反應生成的氧氣中含有¹⁸O

D．與等質(zhì)量的¹⁶O=C=¹⁶O和¹⁸O=C=¹⁸O混合氣體含有相同的原子個數(shù)

試題分析：A.同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。¹⁶O=C=¹⁸O與普通的CO₂都是化合物。錯誤。B．¹⁸O與¹⁶O是同位素原子，其質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，但是化學性質(zhì)幾乎相同，所以與¹⁸O=C=¹⁸O有幾乎相同的化學性質(zhì)。正確。C.Na₂O₂與水反應產(chǎn)生的氧氣來源與Na₂O₂。所以與Na₂¹⁶O₂反應生成的氧氣中含有¹⁶O.錯誤。D、¹⁶O=C=¹⁶O和¹⁸O=C=¹⁸O相對分子質(zhì)量不同，所以等質(zhì)量時的物質(zhì)的量不同，根據(jù)n=m÷M.可知n不同。由n=N÷N_A分子數(shù)也就不同，原子數(shù)也就不同。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡

Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是　　　　,質(zhì)子數(shù)是　　　　,中子數(shù)是　　　　。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。

(3)請根據(jù)Rn的原子結構預測氡氣的化學性質(zhì):
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應
C.不太活潑,與氮氣性質(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應
你選擇　　　　選項,理由是　。
(4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824172138197361.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故稱

Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824172139570379.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將

Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824172140553395.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將

Rn稱為錒射氣

Rn是　　　　(填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

則(1)B的原子結構示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學式)。
(3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于                     ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                     。
(4)F的單質(zhì)在反應中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

C．X的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液呈堿性

D．Y元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比W元素的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是( )

A．非金屬性：F＞S＞Cl

B．原子半徑：Cl＞S＞F

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

D．離子半徑：Cl^－＞S²^－＞F^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4

B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為₁₁₅²⁸⁸X。下列有關敘述正確的是

A．115號元素衰變成113號元素是化學變化

B．核素₁₁₅²⁸⁸X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C．113號元素屬于非金屬元素

D．115號元素的最高正化合價是 +5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N₂的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol^－1)：

	A—B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.9	418.4	941.7

結合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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