Question

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是(　 )

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

將σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)相加便得到中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，然后略去孤電子對(duì)，便可得到分子的立體構(gòu)型。

A．SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為，且含1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，略去孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形，CS2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，立體構(gòu)形為直線形，HI也為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型也為平面三角形，鍵角為120°，H2S中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含2個(gè)孤電子對(duì)。VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形，H2S鍵角小于120°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH2O、BF3、SO3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為、、，且均無孤電子對(duì)，所以CH2O、BF3、SO3均為平面三角形，C項(xiàng)正確；

D．PCl3、NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，PCl5中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，PCl5的立體構(gòu)型為三角雙錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。