Question

【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩,電池的總反應為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

B. M電極材料為銅片

C. 接通電路后,電池的正極質量減小

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：根據電池總反應式可知，Mg為原電池的負極，Cu2Cl2/石墨為原電池的正極，M為電解池的陽極，N為電解池的陰極。

詳解：A. 由電荷守恒可知，若反應消耗1mol Mg，則有2mol Cl－通過陰離子交換膜，故A錯誤；

B. M為電解池的陽極，電極材料應為鍍層金屬，則M電極材料為Ag，故B錯誤；

C. 由電池總反應可知，正極反應式為Cu2Cl2＋2e－=2Cu＋2Cl－，所以接通電路后，電池的正極質量減小，故C正確；

D. 在銅片上鍍銀時，電解質溶液的組成和濃度均不變，故D錯誤；答案選C。