Question

2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO₂和2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23．求該有機物的分子式．并寫出該有機物可能的結構式．

Answer 1

【答案】分析：根據該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度可求得2.3g有機物的物質的量，根據CO₂和H₂O的質量判斷2.3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式．
解答：解：n（CO₂）=0.1mol，
則2.3g有機物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）==0.15mol，
則2.3g有機物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，
所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）==0.05mol，
則有機物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
所以該有機物的最簡式為C₂H₆O，
又該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23，則M=2×23=46，
而C₂H₆O的相對分子質量為46，
所以，該有機物的分子式為C₂H₆O，為乙醇或二甲醚，結構簡式為：CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
答：該有機物的分子式為C₂H₆O，可能的結構簡式為CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意根據生成物的質量和有機物的質量判斷有機物中是否含有O元素為解答該題的關鍵．