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下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）。

A	B	C	D

硅太陽(yáng)能電池	鋰離子電池	太陽(yáng)能集熱器	燃?xì)庠?br />

A項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)設(shè)備把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是利用可燃?xì)怏w燃燒反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣的主要成分為_(kāi)___________________________________。
(2)“趁熱過(guò)濾”的原因是_______________________________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采用的措施是__________(寫(xiě)出1種)。
(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_______________。
(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)ΔH₂＝＋473.63 kJ·mol^－1
寫(xiě)出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄²^－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0