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某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

試題分析：根椐化學計量數的比為反應速率之比，可知，該題中反應物是X和Y，生成物是Z和W，可知化學計量數為：4、5、4、6，也是說反應方程式為：4X＋5Y

4Z＋6W。可知，當增大壓強時，平衡向逆向移動，使得Z的含量減少。因此C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應，下列說法正確的是（　　）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H₂)＝。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是，曲線Ⅱ改變的實驗條件是。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是（單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO₂，同時生成1 mol CH₃OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知反應A(g) + B(g)

C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

A．達到平衡后，B的轉化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是______。用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．一定溫度下，反應MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反應NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D．對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH₃OH)反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300 ℃時，0～t₁ min內 CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1·min^－1

D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫一碘循環分解水制氫的主要反應如下：

（1）上述循環反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質是__________（選填編號）。
a．

b．

c．

d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，

的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率

_________。

（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間 d．平衡時

的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取

，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產生

的速率將增大。
a．

b．

c．

d．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H₂加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

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