【題目】在中和滴定實驗用到的儀器中，只需用蒸餾水洗凈不能用待盛放液體潤洗的是( )
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 燒杯 D. 錐形瓶
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【題目】元素 Y 的原子獲得 3 個電子或元素 X 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結構都與氖原子的電子層結構相同。X、Y 兩種元素的單質在高溫下反應得到的化合物的化學式是
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3
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【題目】2009年，美國麻省理工學院的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂一銻液態金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示:
該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是
A. 該電池放電時，正極反應式為Mg2+-2e-=Mg
B. 該電池放電時，Mg(液)層生成MgCl2，質量變大
C. 該電池充電時，Mg-Sb(液)層中Mg發生氧化反應
D. 該電池充電時，熔融鹽中的Cl-進入Mg-Sb(液)層
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【題目】在生物體內作為主要能源物質、生物體內的儲能物質、結構物質、遺傳物質的分別是：
A. 核酸、脂肪、蛋白質、糖類 B. 糖類、核酸、脂肪、蛋白質
C. 糖類、脂肪、蛋白質、核酸 D. 糖類、脂肪、核酸、蛋白質
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為( )
A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5
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【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（ ） 
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的KW值比b點的KW值大
D.a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）
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【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應的熱化學方程式：___________。
（2）N2O5 在一定條件下可發生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________（填字母序號）。
a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質量為 43.2，且保持不變
（3）平衡常數 Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質的量分數，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質的量分數)。
N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反應中，正反應速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。
（4）下圖是密閉反應器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應達到平衡時，混合物中 NH3 的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線 a 對應的溫度是________。
②M 點對應的 H2 的轉化率是___________。
（5）工業上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）
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