.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是 。
A.制汽輪機葉片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油機
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為 。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式。?
(2)分別寫出粉末狀Si3N4和H2O、O2反應的方程式。?
(3)為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？?????
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科目：高中化學 來源： 題型：
①光導纖維的主要成分是______________；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_____________________。
(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適?量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃?的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①經(jīng)過熱處理的Si3N4,其晶體類型為___________________________________；
②寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式：____________________________；
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成_______物質(zhì)。熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是______________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反應氧化劑是 ，已知該反應每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132.6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
(2)能判斷該反應(在體積不變的密閉容器中進行)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化 B．N2和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4 D．混合氣體的密度不再變化
(3)該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
(4)某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，則0—20 min內(nèi)N2的平均
反應速率 ，在平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)是 。
|
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
|
N2濃度 /mol·L-1 |
4.00 |
3.70 |
3.50 |
3.36 |
3.26 |
3.18 |
3.10 |
3.00 |
3.00 |
3.00 |
|
CO濃度 /mol·L-1 |
0.00 |
0.90 |
1.50 |
1.92 |
2.22 |
2.46 |
2.70 |
— |
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