Question

(14分)長期存放的Na₂SO₃，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學設計了下圖實驗。

請回答：

(1)寫出B裝置中反應的離子方程式                                         ；

(2)寫出D裝置中反應的化學方程式                                           ；

(3)若起始實驗時稱量出放入錐形瓶中Na₂SO₃樣品質量為a g，實驗后向B裝置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中Na₂SO₃的質量分數為                 ；

(4)深入研究發現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃，質量分數偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)                                               。

(Ⅱ)乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

(5)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                             ；

(6)除已稱量的a g Na₂SO₃，樣品外，實驗中還應測定的數據是           處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

(Ⅲ)現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為ag的Na₂SO₃，樣品中Na₂SO₃的質量分數，下述實驗方案理論上可行的有                  。

A. 將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₁ g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂ g

C．將樣品溶解，加過量BaCl₂溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃ g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m₄ g

Answer 1

（1）4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

（2）SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺

（3）126b/233a

（4）錐形瓶和導管中的SO₂未全部排入廣口瓶中與Cl₂反應，或產生SO₂速度太快沒完全與Cl₂反應而排入到氫氧化鈉溶液中。

（5）將裝置中的SO₂全部排入U形管中被吸收

（6）D 

（7）ABD