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下列實驗裝置圖及實驗操作對實驗現象的描述正確的是（）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現象的解釋：
①如果發生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是（填化學式，下同）；
②如果未發生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是。
（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請填空：

	操作	預期現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	如果生成紅褐色沉淀，則說明發生了反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	如果溶液變藍色，則說明未發生反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

①方案1是否合理？（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反應（用離子方程式表示），所以預測結論不正確。
②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)₂

B．利用Ⅱ裝置制取C₂H₄

C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗

D．利用Ⅳ裝置收集NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上生產高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                            。
（2）通入反應器2的SO₂作用是                       ；反應器2中發生反應的離子方程式為                                          。
（3）循環使用的物質是                        。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ.下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（填序號）
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低；
③試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后

管壁上有“銀鏡”出現
④分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸騰的蒸餾水中分別滴加飽和的FeCl₃溶液得到的分散系依次為：濁液、溶液、膠體
Ⅱ.某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是。
（

2）實驗中可觀察到石英管A中的現象為。
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出該反應的化學方程式。
（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是                          。
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（iii）由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g.
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數，滴定后讀數正確，則測得樣品中氮的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.10 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。