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【題目】下列化學用語正確的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. (NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，A項錯誤；

B.Al(OH)3屬于弱電解質，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項正確；

C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質，溶解于水時分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項錯誤；

D.NaHSO3是強電解質，在水中的電離方程式應為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。

（1）D元素基態原子的外圍電子排布式為____________________。

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。

（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。

（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：

微粒	CO32-	CO42-
立體構型名稱	_______________	_______________

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵

（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。

（7）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是________。

某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）

（1）加水溶解時，適合的取水量為________

A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）

（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。

（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響

（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。

（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比，結果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是工業生產上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質的化學式：

（1）B________，C________。

（2）工業上制備HC1的化學方程式是____________。

（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，當微熱時，發生裝置應選用下列裝置的________（填編號）

（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。

（5）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（6）該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為________mol/L.

（7）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目

D.溶液的密度

（8）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________

A.搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平

B.轉移時，有少量溶液灑到實驗桌上

C.溶液轉移前，容量瓶中已經有少量蒸餾水

D.定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電，有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發生如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）

①該反應的化學平衡常數表達式為：