Question

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發生的電極反應可表示為                            。
（3）①寫出反應V的化學方程式                                 
②寫出反應VI的離子反應方程式                                      。
（4）在整個合成過程中可以循環利用的物質是                           
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                              。

Answer 1

（10分，每空2分）
（1）除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺(2分)
（2）2Cl^—2e^-=Cl₂↑(2分)
（3）①2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O(3分)
②2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄(3分)
或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄
（4）H₂SO₄  NaOH （可以寫名稱各1分)）(共2分)
（5）在防止生成CuCl₂(2分)
（6）加快乙醇和水的蒸發，(1分)防止CuCl被空氣氧化(1分) (共2分)

反應I是粗鹽不的除雜過程，過濾后的濾液中加入適量鹽酸（反應II），得到純凈的NaCl溶液；反應III是電解食鹽水得到氯氣，與銅、水一起制取CuCl。
反應V是制取硫酸銅，與SO₂、NaCl通過反應VI也可制取CuCl
（1）在除雜過程中加Na₂CO₃溶液有兩個作用：除去原溶液中的Ca²⁺及引入的Ba²⁺；
（2）電解食鹽水：陽極：2Cl^—2e^-=Cl₂↑；陰極：2H⁺ +2e^-=H₂↑；總反應式：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
（3）反應V中銅氧化為氧化銅，再與硫酸反應可得硫酸銅；
（4）由工藝流程可知，反應V消耗硫酸，而反應VI可產生硫酸；反應I消耗NaOH，而反應III電解食鹽水過程中又可生產NaOH溶液。故在整個合成過程中可以循環利用的物質是硫酸和燒堿
（5）由于氯氣氧化性強，與銅反應時時容易生成氯化銅
（6）結合題目所給信息，在真空機中可防止產品的氧化、70℃溫度可加快乙醇和水的蒸發