【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是
A.酒精B.金屬銅C.液態硝酸D.熔融氯化鉀
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50molL﹣1的鹽酸與50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是（ ） 
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小
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【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4
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【題目】碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經如圖1流程制得． 
（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質子數是 ， 氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3 ， 該化合物中，Ce的化合價為；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時發生反應的離子方程式為；
（3）試劑X；
（4）已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調節pH為以上；
（5）取某Ce（OH）4產品1.00g（質量分數為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標準溶液的體積mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce（OH）4產品的質量分數，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產品的質量分數（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
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【題目】下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe（OH）3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al（OH）3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】現用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗。
在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。
(1)加入10 mL NaOH溶液時的現象是________，加入30 mL NaOH溶液時的現象是________，加入35 mL NaOH溶液時的現象是____________________。
(2)生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液________mL。
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【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：
據此，下列判斷中正確的是( )
A．該溶液中存在著SO2分子
B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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【題目】將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）
A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L
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