Question

【題目】在相同條件下，做H2O2分解對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，回答下面問題：

(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是_______________

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5％的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條不復(fù)燃	30分鐘

①寫出H2O2的電子式______________發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________有關(guān)。

Answer 1

【答案】A 2H2O22H2O+ O2↑ 催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。

【解析】

(1)催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的量無影響；

(2) ①過氧化氫為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化劑的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)速率不同。

(1)催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的量無影響，圖像A符合，答案為A；

(2) ①過氧化氫為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，電子式為；過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+ O2↑；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化劑的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)速率不同，則催化劑作用的大小與催化劑的聚集狀態(tài)或表面積有關(guān)。