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下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是

A．酒精燃燒生成CO₂和H₂O	B．NaOH和H₂SO₄反應(yīng)
C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)	D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂

B是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C是吸熱反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)；
D是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應(yīng)的是 (　　)

A．金屬鈉與水的反應(yīng)	B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋	D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl(固體)混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)C + O2 ="=" CO2為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

D．無法確定反應(yīng)物的總能量和生成物的總能能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

B．用物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型

C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂kJ，則：（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列選項(xiàng)正確的是    （  ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO₂

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

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