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火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N₂H₄)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。

（1）N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol^－1
（2）408．815
（3）對環境無污染

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上常常利用反應①來生產環氧乙烷，但是伴隨副反應②。
①C₂H₄(g)+O₂(g) →; △H₁   ②C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g); △H₂
（1）寫出環氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；
（2）工業生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環氧乙烷的生產效率。工業生產采取的這種措施是_______________。
A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強
（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，則環氧乙烷中C—O鍵能為            kJ·mol^-1；
（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A、D裝置可以重復使用。

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→        →C→A→D→        （用裝置編號填寫）。
（2）B裝置中制O₂時所用的藥品是                                            。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是                                    ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g。試推算出X物質的實驗式                          。
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH₂（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z。則：①寫出實驗二中反應的化學方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是             、             。
（5）若已知室溫下2.3g液態X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據。
（1）CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－，從而實現對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

試判斷K₁ K₂（填寫“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N₂和3mol H₂合成氨，三容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N₂的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是，都達到平衡狀態時，N₂轉化率最低的是。

（3）NH₃與CO₂在120^oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO₂ +2NH₃

（NH₂）₂CO +H₂O
在密閉反應容器中，混合氣體中NH₃的含量變化關系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率

（CO₂） B點的逆反應速率

（CO₂）（填寫“>”“=”或“<”），NH₃的平衡轉化率為____ ；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1） △H = -571．6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）

2NO（g）    △H =+180kJ/mol
請寫出用NH₃還原NO的熱化學方程式_                 ；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____     。科學家利用此原理，設計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是        （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發生的電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數的表達式為K＝________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點中，H₂的轉化率由高到低的順序是________(填字母)。

(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填序號)。
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）＋21SiO₂（s）＋30C（s）=3P₄（g）＋20CaSiO₃（s）＋30CO（g）＋SiF₄（g）　ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）＋3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）＋2CaSiO₃（s）＋SiF₄（g）　ΔH₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）＋10C（s）=P₄（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH₂
SiO₂（s）＋CaO（s）=CaSiO₃（s）　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江蘇）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H^＋（aq）=Cu²^＋（aq）＋H₂（g）ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）＋O₂（g）ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1
③H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋和H₂O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂正成為化學家研究的主要課題。
（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數K=           。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V_正    V_逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系               ；
（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為       _______________mol/L。
（5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、H₂SO₄為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－¹
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________________。

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