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下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.
NH₄Cl
B.
MgO
C.
C₂H₆
D.
CO₂

A
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)A正確。B中只有離子鍵，CD中只有極性鍵，答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M	與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子

完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第

周期第

縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是

S＞C＞N＞O＞H

．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是

．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為

10^-5mol/L

．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ₂的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個(gè)XZ₂最近的XZ₂有

個(gè)，若

已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，XZ₂的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．則該晶胞的密度為

4M/（a³N_A）

g/cm³．（寫出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省眉山市洪雅中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M	與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子

完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是______．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是______．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這______．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是______，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為______．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ₂的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個(gè)XZ₂最近的XZ₂有______個(gè)，若
已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，XZ₂的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．則該晶胞的密度為______g/cm³．（寫出表達(dá)式）

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下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是