Question

【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下，分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應，其濃度與反應時間關系如圖所示，下列分析正確的是

A.a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率

B.a點的反應速率一定小于c點的反應速率

C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為

D.溫度時，該反應的化學平衡常數(shù)為

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. b點沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆，a到b的過程為正反應速率逐漸減小，所以a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率，故A正確；

B. 曲線斜率：，曲線斜率越大其反應速率越快，所以化學反應速率，故B錯誤；

C. b點環(huán)戊二烯的濃度為，根據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為，所以b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖知，c點環(huán)戊二烯濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，c點環(huán)戊二烯的濃度為，根據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下平衡常數(shù)，故D錯誤；

答案選A。