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【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

【答案】C

【解析】A項，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為：

完成下列填空：

（1）鈉原子核外具有______種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為____________。

（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為___________（用元素符號表示），下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是：________（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向

（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中的變化情況是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水含Cr2O 的沸水含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中鉻元素化合價為．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ，則c（Cr3+）=molL﹣1 ．
（2）室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為．由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號)。_____________

a．加鹽酸調(diào)pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果會____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____；寫出涉及的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．