【題目】下列說法正確的是（ ）
A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液
B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C.膠體與濁液的本質區別是其穩定性，膠體屬于介穩體系
D.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應
B. 五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理
C. 三聚氰胺分子結構如圖所示
，分子式是C3H6N6
D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 ↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）；H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。
②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式為：______________________。
③理論上電路中每轉移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是________g。
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋
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【題目】在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養，增強體質。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指
A. 元素 B. 原子 C. 離子 D. 核素
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【題目】強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質量隨時間的變化
C. 圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3＋
D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反應有催化作用)
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【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：
(1)化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。
(2)D→E的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____________________。
①不能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環境的氫。
(4)化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結構簡式：________________。
(5)已知：
以苯甲醇、乙醛為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖________________ (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________________________。
（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含Fe(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產品182.4 kg，產率為______%。
（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。（已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1，則認為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度積常數為1.0×10－32。）
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