Question

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　　）

• A、該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L
• B、加入NaOH溶液的體積是50mL
• C、濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol
• D、得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

Answer 1

分析：A．根據c=

1000ρw

M

計算該濃硝酸的物質的量濃度；
B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據V=

n

c

計算；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂氣體，根據N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質的量等于二氧化氮的物質的量；
D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，根據二氧化氮計算轉移電子物質的量，氫氧化物質量等于金屬質量與氫氧根質量之和．

解答：解：A．密度為1.40g/cm³、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度=

1000×1.4×63%

63g/mol

mol/L=14mol/L，故A正確；
B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），則n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-

1.792L

22.4L/mol

=0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為

0.62mol

1mol/L

=0.62L=620mL，故B錯誤；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂氣體，根據N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質的量=

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol，故C正確；
D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，即氫氧根的物質的量為0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氫氧化物質量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正確，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答．