Question

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環境科學研究的熱點。

（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

	熱化學方程式	平衡常數

、、之間的關系為______；、、的關系為______。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉化為無毒氣體：對于該反應，溫度不同，其他條件相同時，下列圖象正確的是______填序號。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間 濃度	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

時，該反應在的平均反應速率______；該反應的平衡常數______；

后只改變某一條件，根據上表數據判斷改變的條件可能是______填序號；

A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣

C.適當縮小容器的體積 加入合適的催化劑

Answer 1

【答案】2ΔH1-ΔH2 乙 （9/16） C

【解析】

（1）本題考查蓋斯定律和化學平衡常數的表達式，根據③的反應，因此有①×2－②得出△H3；①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=；

（2）本題考查影響化學反應速率的因素和勒夏特列原理，甲：升高溫度，化學反應速率加快，即升高溫度，正逆反應速率都增大；乙：T2>T1，T2先達到平衡，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則NO2的轉化率降低；丙：升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數增大；

（3）本題考查化學反應速率的計算、化學平衡常數的計算、勒夏特列原理，①根據化學反應速率的數學表達式求算，根據化學平衡常數的表達式K=求算；

②A、加入活性炭，活性炭為固體，對化學平衡移動無影響；

B、恒溫恒壓下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度降低；

C、適當縮小容器的體積，組分的濃度增大；

D、加入合適的催化劑，催化劑對化學平衡移動無影響。

（1）根據蓋斯定律和化學平衡常數的表達式可知，根據③的反應，因此有①×2－②得出△H3=2△H1－△H2，①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=；

（2）甲：升高溫度，化學反應速率加快，即升高溫度，正逆反應速率都增大，故甲錯誤；

乙：T2>T1，T2先達到平衡，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則NO2的轉化率降低，故乙正確；

丙：升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數增大，故丙錯誤；

答案選乙；

（3）①根據化學反應速率的數學表達式，v(CO2)=mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，根據表格數據，在20min達到平衡，根據化學平衡常數的表達式K===；

②A、加入活性炭，活性炭為固體，對化學平衡移動無影響，故A錯誤；

B、恒溫恒壓下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度降低，故B錯誤；

C、適當縮小容器的體積，組分的濃度增大，故C正確；

D、加入合適的催化劑，催化劑對化學平衡移動無影響，故D錯誤；

答案選C。