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【題目】（有機化學基礎選做題）下列關系正確的是

A.沸點：乙二醇>丙三醇

B.與鈉反應的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

C.等質量的有機物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D.同物質的量的物質燃燒耗O2量：己烷＞環己烷＞苯＞苯甲酸

【答案】B

【解析】

A．丙三醇含有三個羥基，形成的氫鍵比乙二醇多，氫鍵多，沸點高，丙三醇大于乙二醇，故A錯誤；

B．與鈉反應的快慢，與氫離子的濃度大小有關，濃度越大，反應越快，電離H＋的能力：羧酸>苯酚>水>乙醇，故B正確；

C．對烴來說，烴分子式CHy/x，越大耗氧量越高，所以四種烴均轉化為CH4、CH2、CH、CH形式，從中可知甲烷耗氧量最高，其次是乙烯，乙炔和苯相等，故C錯誤；

D．CxHyOz＋O2→xCO2＋y/2H2O，分子式分別是C6H14、C6H12、C6H6、C7H6O2，耗氧量分別是9.5、9、7.5、7.5，苯和苯甲酸耗氧量相等，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B 中，發生的反應為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時A、B 的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應達到平衡狀態，又能說明B 容器中反應達到平衡狀態的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發生變化

b. A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2:1

② T℃時，A 容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應達到平衡時p(NO2) = 200kPa，則平衡時NO的轉化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）

（3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。

編號	a	b	c	d	e
n(SO2)/mol	0.16	0.12	0.09	0.07	0.07
t/min	2	5	8	15	22

①ab 段平均反應速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應速率：de 段平均反應速率為_________________。

②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

相關

信息

短周期元素，最高化合價為+7價

基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發生顯色反應

回答下列問題：

（1）W的基態原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態或液態時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學式，下同），分子構型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子、非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質

D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是( )

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發生反應的離子方程式為

C.檢驗碘單質時，可選用淀粉，若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質

D.分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞，從上口倒出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Z元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態原子外圍電子排布成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍．回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：

（1）W的基態原子的外圍電子排布圖為__，其基態原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__。

（3）ZM3-空間構型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為___。