【題目】已知反應：①
，②
，③
，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1
D. ③中
還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為
【答案】B
【解析】A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的
的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×(5-0)mol=10mol，故D錯誤；故選B。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷不正確的是
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | ＞7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CH4分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（ ）
A． 1:4 B． 4：7 C． 1：7 D． 7:1
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【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min），該溫度（800℃）下的平衡常數K＝ 。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有 （填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝___________mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_____________（填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態: （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態則該反應向 方向移動。（填“正反應”或“逆反應”）
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑
B．碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O
D．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋
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【題目】下列數量的物質中含對應微粒數目最多的是
A、0．4molNaCl所含離子數
B、標準狀況下5．6L CO2所含原子數
C、1L1 mol·L－1鹽酸所含HCl分子數
D、10g氖氣所含原子數
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【題目】某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是（ ）
A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。
（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式
為________________________；________________________。
(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；
若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）B
A. 所用NaOH已經潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼
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