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加Al能產生H₂的溶液中，一定可以大量共存的是（　　）

A．Na⁺、NO₃^-、Cl^-、Mg²⁺	B．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-
C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-	D．Cl^-、Na⁺、K⁺、SO₄^2-

加Al能產生H₂的溶液，為酸或強堿溶液，
A．酸溶液中Al、H⁺、NO₃^-發生氧化還原反應不生成氫氣，堿溶液中OH^-、Mg²⁺結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．酸溶液中H⁺、Cl^-、ClO^-發生氧化還原反應，堿溶液中OH^-、NH₄⁺結合生成弱電解質，不能共存，故B錯誤；
C．堿溶液中OH^-、NH₄⁺結合生成弱電解質，酸溶液中H⁺、SO₃^2-結合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；
D．無論酸或強堿溶液中該組離子之間不反應，能共存，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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A．I^－、AlO

、Cl^－、CO

B．Na^＋、K^＋、NH

、Ba²^＋

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D．SO

、NO

、SO

、HCO

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B．11：1

C．20：1

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向體積為0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是

A．V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）

C．V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等離子中的幾種離子。
①經實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應呈現出紫色。
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③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。
（1）該溶液中一定不含有（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學式）；
（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中和堿性環境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應的離子方程式：；
（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：

①該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量為： mol，
②寫出n(Na₂O₂)=0.2mol時反應的總離子方程式：；
（4）將0.1mol明礬晶體與等物質的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物質的量與所加入Ba(OH)₂的物質的量的關系如圖Ⅱ：