【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2
B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
（提出猜想）
猜想1：__________________________________；
猜想2：__________________________________；
猜想3：__________________________________。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。
（實驗探究）
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
(1)B中應該放________試劑(填編號)。
a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．鹽酸 D．澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
（得出結論）
(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為_____________________________。
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學式)。
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)檢驗物質Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
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【題目】一定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的( )
A. 1/4 B. 3/4
C. 1/8 D. 3/8
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【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為____。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有__。
(Ⅱ)（3）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過)，左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段時間后右邊可觀察到的現象：_______，若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當有2mol SO42﹣通過交換膜時(若反應迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質的量之比為__________________．
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【題目】下列選項中，符合下圖所示關系的是( )
A. 一定狀況下，氣體摩爾體積(Y)與該氣體的物質的量(X)的關系
B. Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質的量(Y)與消耗Cl2的物質的量(X)的關系
C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成Al(OH)3的物質的量(Y)與消耗NaOH的物質的量(X)的關系
D. H2SO4溶液的物質的量濃度(Y)與溶液體積(X)的關系
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0
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【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。
(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為_______mol。
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