Question

【題目】（1）在一定條件，可逆反應：mA+nBpC達到平衡狀態。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，減小壓強可使平衡發生移動，則平衡向____________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質量增加，則正反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③若在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；

（3）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（H+）的比值為_________________；

Answer 1

【答案】

（1）①正；②放熱；③<；

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）9×1010或9×1010：1；

【解析】

試題分析：（1）①因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應方向，故答案為：逆；

②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質量增加，即平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，故答案為：放熱；

③a點溫度小于b點溫度，溫度升高，反應速率增大，故答案為：＜；

（2）Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中，HCO3-水解程度小于CO32-，則c（HCO3-）＞c（CO32-），鈉離子不水解，但其水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）在測得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水電離的OH-濃度為=10-12mol/L，Na2S溶液由水電離的OH-濃度為==9×10-2mol/L，故兩者比值為9×10-2：10-12mol=9×1010。