Question

下列框圖表示某些物質之間的相互轉化關系．其中A是一種灰黑色固體單質、有金屬光澤，1mol A能與60mol C恰好完全反應，1mol A與3mol B化合形成X：E是一種供氧劑，其陽離子與陰離子的質量之比為39：32；F在無色火焰上灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色．R是一種傳統的汽油添加劑（現已被普遍禁用），R與C完全反應生成D、G與水，且D、G、水的物質的量之比為8：1：10．試根據圖中所揭示的信息回答下列問題：

（1）X的化學式為______；
（2）D與E反應生成F和C的化學方程式為______，反應中每生成1mol C轉移______mol電子；
（3）R被普遍禁用，主要是因為______；
（4）⑥中電池充電時的陰極反應式為：______．

Answer 1

解：E是一種供氧劑，其陽離子與陰離子的質量之比為39：32計算推斷為K₂O₂；F在無色火焰上灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色證明含有鉀元素所以推斷B為K，C為O₂；D為CO₂．A是一種灰黑色固體單質、有金屬光澤，A在苯中形成酒紅色，1mol A能與60mol C為氧氣恰好完全反應生成二氧化碳，判斷A為C₆₀，1mol A與3mol B化合形成X為K₃C₆₀：R是一種傳統的汽油添加劑（現已被普遍禁用）為Pb（C₂H₅）₄，R與C完全反應生成D為二氧化碳、G與水，且D、G、水的物質的量之比為8：1：10．依據原子守恒分析，Pb（C₂H₅）₄+O₂=8CO₂+10H₂O+PbO₂，依據推斷回答問題；
（1）1mol A與3mol B化合形成X為K₃C₆₀：X的化學式為K₃C₆₀，故答案為：K₃C₆₀；
（2）D為二氧化碳與E為過氧化鉀反應生成F為碳酸鉀和C為氧氣的化學方程式為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，反應中氧元素從-1價變化為0價和-2價，每生成1mol C氧氣轉移1mol電子；
故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；1；
（3）R被普遍禁用，R是Pb（C₂H₅）₄是一種含有鉛傳統的汽油添加劑，鉛是重金屬有毒，會污染環境；
故答案為：R是一種含有鉛傳統的汽油添加劑，有毒，會污染環境；
（4））⑥中電池是鉛蓄電池，充電時的陰極反應式為硫酸鉛得到電子生成鉛，電極反應為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故答案為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
分析：E是一種供氧劑，其陽離子與陰離子的質量之比為39：32計算推斷為K₂O₂；F在無色火焰上灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色證明含有鉀元素所以推斷B為K，C為O₂；D為CO₂．A是一種灰黑色固體單質、有金屬光澤，A在苯中形成酒紅色，1mol A能與60mol C為氧氣恰好完全反應生成二氧化碳，判斷A為C₆₀，1mol A與3mol B化合形成X為K₃C₆₀：R是一種傳統的汽油添加劑（現已被普遍禁用）為Pb（C₂H₅）₄，R與C完全反應生成D為二氧化碳、G與水，且D、G、水的物質的量之比為8：1：10．依據原子守恒分析，Pb（C₂H₅）₄+O₂=8CO₂+10H₂O+PbO₂，依據推斷回答問題．
點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的分析理解，題干信息是解題關鍵，注意現象的準確把握和特征性質的分析應用原子守恒的分析是解題題眼，題目難度較大．