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一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：A(g) + 2B(g)

xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態

試題分析：由圖知，2min內△nB=0．2mol，△nC=0．2mol，所以反應中BC的系數是相等的，χ=2，正確；因為A(g) + 2B(g)

xC(g) △H ＜ 0，降低溫度平衡向右移動，B正確；C．反應開始2min內ν(C) = 0．05mol/(L·min)，C錯誤；在恒容密閉容器中A(g) + 2B(g)

xC(g) ，△Vg≠0, 所以當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應的轉化率越小

C．K值越大，反應的轉化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉化為SO₃會放出85kJ熱量。SO₂轉化為SO₃的熱化學方程式是         。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=           。
（3）降低溫度，化學反應速度           。該反應K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO₃的物質的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO₂的轉化率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：
（1） a是電源的極，寫出A中的電極反應式為_____。
（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現象有____________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發現電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。請回答下列問題：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（4）由表中數據判斷ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產率的是     。
A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H₂；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內H₂的反應速率為     ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH₃OH，重新達到化學平衡狀態，與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中CH₃OH的體積分數     （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱

D．已知

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生下列反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工業用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數。反應的化學方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應平衡常數表達式為K=

。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是( )

A．反應的熱化學方程式為NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g) ΔH>0

B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡

C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A（g）+B(g)

XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=4

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