【題目】CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2雜質）制備CuCl 的某流程如下
下列說法不正確的是
A.H2O2將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉化為Fe(OH)3除去
B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C.SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應得到CuCl
D.若改變試劑加入順序，將溶液3 緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl
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綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）工業上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為 ___________________________________。
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）達到化學平衡的標志是（ ）
A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2
C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2
D.單位時間內有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. Ka(HY)的數量級約為10-3
B. a點c(X-)>b點c(Y-)
C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】已知 H2S與CO2高溫下發生反應：H2S（g）＋CO2（g）
COS（g）＋H2O（g）。在610 K時，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝____________ 。
（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。
A H2S B COS C CO2 D N2
（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝__________。（保留兩位有效數字）
（4）在600 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。
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【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現象為____________。
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數如下。
滴定次數實驗數據 | 1 | 2 | 3 |
V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KMnO4）/mL（初讀數） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V（KMnO4）/mL（終讀數） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
該補血劑中鐵元素的質量分數為_____________________。
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【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 反應在前10min的平均反應速率v(B)＝0.15mol/(L·min)
B. 該反應的平衡常數表達式K＝
C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D. 反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度
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