Question

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： A、0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄^＋水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關系是c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正確；B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中根據物料守恒可知c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，B不正確；C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中含有相同濃度的HA和NaA，溶液顯堿性，說明A^－的水解程度大于HA的電離程度，因此根據電荷守恒可知溶液中離子濃度大小關系是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，C不正確；D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根據物料守恒可知c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)，D正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度關系以及大小比較的判斷