Question

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

操作A是_________________(填實驗基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________

a．分析氯化鈉含量       b．測定溶液密度         c．觀察是否有沉淀析出

操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。

a．氫氧化鈉溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液

向苦鹵中通入Cl₂，發生反應的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。

上圖中虛線框內流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。

將MgCl₂轉化為Mg時獲得的副產品是_____________，用化學方程式表示該物質的某種用途______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

蒸發結晶（1分），b（2分）  c；（1分）

Cl₂  +  2Br^-  → Br₂  +  2Cl^-；（2分）   熱空氣吹出（1分）

富集Br₂（1分）；海水蒸發結晶得到粗鹽、苦鹵→Mg(OH)₂→MgCl₂溶液。（寫出其中之一即可，1分）

Cl₂；（1分）  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O（其他合理答案均可）（2分）

【解析】

試題分析：（1）從海水中得到粗鹽的操作應該是蒸發結晶。氯化鈉的含量測定比較復雜，而觀察法又不準確，所以最好的辦法是測定溶液的密度，答案選b。

（2）向苦鹵中加入石灰乳即可生成氫氧化鎂沉淀，答案選c。

（3）冷卻具有氧化性，能把溴離子氧化生成單質溴，反應的方程式是Cl₂ + 2Br^-  → Br₂ + 2Cl^-；要使生成的單質溴溢出，則通過熱空氣吹出即可。

（3）上圖中虛線框內流程的主要作用是富集單質溴。根據流程圖可判斷海水蒸發結晶得到粗鹽、苦鹵→Mg(OH)₂→MgCl₂溶液等均是富集單質溴的。

（4）電解熔融的氯化鎂可以冶煉金屬鎂，同時得到氯氣。在工業上氯氣可以制備漂白液，反應的方程式是Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O。

考點：考查海水綜合應用的有關判斷、基本操作、試劑的選擇以及方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養和方法指導，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。該類試題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。