Question

【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：

回答下列問題：

（1）測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，則FeaSy的化學(xué)式為______________。請設(shè)計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。

（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設(shè)計實驗方案并探究：

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進行滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4

請用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

Answer 1

【答案】 FeS2 取少量固體Fe2O3于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。或取少量Fe2O3固體于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O

【解析】本題考查Fe及其化合物。主要涉及的考點計算、離子方程式的書寫、鐵離子的檢驗。（1）8.0g Fe2O3 中為含Fe的質(zhì)量為=5.6g，故12.0 FeaSy中S的質(zhì)量為12.0g-5.6g=6.4g，故n(Fe)：n(S)= =1:2，故FeaSy的化學(xué)式為FeS2；檢驗+3價鐵，需要用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液，故其方法為：取少量固體Fe2O3于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。或取少量Fe2O3固體于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；（2）FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和8SO2，方程式為4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2；（3）①酸性KMnO4溶液具有強氧化性，故應(yīng)裝在酸式滴定管中，然后進行滴定，滴定時，MnO4-將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4方案不合理，因稀硝酸具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，其反應(yīng)方程式為：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O。