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氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水，若反應使用的¹⁴NH₃和¹⁵NO₂，則所得氮氣的摩爾質量（g/mol）約為（）

A．28.86

B．29.00

C．29.14

D．29.60

反應¹⁴NH₃+¹⁵NO₂→N₂ + H₂O ，根據氮元素的化合價的升降可知，¹⁴N由—3價升至0價，而¹⁵N由+4價降至0價，故在生成的氮氣中兩原子的個數比為4:3，則氮原子的平均原子質量為：(14×4+15×3)/7=14.43，氮氣的平均式量為28.86，其摩爾質量約為28.86g/mol，故答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )

A．稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，2.2 g CO₂氣體的摩爾質量是（）

A．0.05 g/mol

B．0.05 mol

C．44 g

D．44 g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學試劑，現通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0ml(雜質不與酸反應)，該試樣中氫氧化鋇的物質的量為____________；
（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質受熱不分解），稱得質量為3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n

的值(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

數目為0．2N_A

B．室溫下，0．100 mol·L^-1碳酸鈉溶液中，CO₃^2-數目小于0．2N_A

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1．5N_A

D．標準狀況下，22．4L 甲醇中含有的氧原子數為1．0N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體氫氧化鈉配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作能導致溶液濃度偏低的是

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出	B．樣品中混有碳酸鈉固體
C．容量瓶使用前未經干燥	D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖為實驗室某一瓶鹽酸的標簽，據此回答下列問題：
（1）若HCl含量以36.5%計算，則該瓶鹽酸的物質的量濃度為 ▲ mol/L。
（2）若用該濃度鹽酸配100mL 1.0mol/L的稀鹽酸，則應該用量筒取 ▲ mL。