Question

下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同的是（　�。�

• A、FeSO₄和酸性KMnO₄
• B、AlCl₃和NaOH
• C、Na₂CO₃和HCl
• D、Ca（HCO₃）₂和NaOH

Answer 1

分析：A、FeSO₄和酸性KMnO₄，當前者滴入后者時，紫色逐漸褪去；而后者滴入前者溶液由淺綠色變為黃色；
B．AlCl₃和NaOH反應，當前者滴入后者時，反應方程式為：開始一段時間Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，現象是先無明顯現象后有白色沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，現象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解；
C、前者逐滴滴入后者發生：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；后者逐滴滴入前者發生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
D、前者逐滴滴入后者發生：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃；后者逐滴滴入前者發生：Ca（HCO₃）₂+NaOH=H₂O+CaCO₃↓+NaHCO₃；

解答：解：A、FeSO₄和酸性KMnO₄，當前者滴入后者時，紫色逐漸褪去；而后者滴入前者溶液由淺綠色變為黃色，故A錯誤；
B．AlCl₃和NaOH反應，當前者滴入后者時，反應方程式為：開始一段時間Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，現象是先無明顯現象后有白色沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，現象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解，故B錯誤；
C、前者逐滴滴入后者發生：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，立即有氣泡；后者逐滴滴入前者發生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，先開始無現象，后來產生氣泡，現象不相同，故C錯誤；
D、前者逐滴滴入后者發生：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃，有白色沉淀生成，后者逐滴滴入前者發生：Ca（HCO₃）₂+NaOH=H₂O+CaCO₃↓+NaHCO₃，有白色沉淀生成，現象相同，故D正確；
故選D；

點評：本題考查化學方程式的書寫，注意互滴順序不同發生的反應與現象的關系即可解答，題目難度較大．