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據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O₄，有關(guān)O₄的說(shuō)法正確的是

A．O₄與O₃互為同素異形體

B．O₄與O₂性質(zhì)相同

C．O₄的摩爾質(zhì)量為64

D．相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個(gè)數(shù)比為4∶3

O₄是氧單質(zhì)與O₃互為同素異形體，但性質(zhì)不相同A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)O₄的摩爾質(zhì)量為64g/ mol，錯(cuò)，D項(xiàng)相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是　

A．只有②

B．只有②④　　

C．只有②⑤⑥　　

D．只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．F O N

B．Na Mg Al

C．I Br Cl

D．H Li Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共14分）下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~J在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

縱行橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

⑴上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_____________（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）；
⑵J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；C在周期表的第_________族；
⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是________；
⑷D、E、F、G四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；若為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無(wú)”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_(kāi)______________，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

甲乙丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A²^－核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A²^－所含電子的總物質(zhì)的量是（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉈（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl³⁺與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：T1³⁺+ 2Ag = TI⁺ + 2Ag⁺。借助于元素周期律和該反應(yīng)方程式等信息進(jìn)行分析，下列推斷正確的是

A．Tl⁺離子的最外層有 2個(gè)電子	B．TI(OH)₃一定具有兩性
C．Ag的還原性比 Tl⁺離子還原性弱	D．Tl³⁺的氧化性比 Al³⁺氧化性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號(hào)與元素符號(hào))是________________，若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學(xué)方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見(jiàn)二元化合物，其中存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為_(kāi)____  __（寫一種即可）
(4) R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，下列有關(guān)R₄的說(shuō)法中正確的是__  _____
①R₄與R₃、R₂互為同位素                 ②R₄不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R₄中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)   ④R₄是一種新型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
②已知0．2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________________。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________。(填序號(hào))

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄	B．氧化性：H₃AsO4>KBrO₃
C．還原性：AsH₃>X	D．還原性：X>AsH₃

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。

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