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在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) DH<0。下列說法正確的是

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率不變

B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，化學(xué)平衡不移動

增大壓強，必須通過增大濃度來加快反應(yīng)速率。
A：氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大
B：各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不會移動
C：平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)
D：在題設(shè)條件下，與原平衡等效，平衡不移動。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應(yīng)：N₂ + 3H₂ 2NH₃，一定達到平衡狀態(tài)的是（）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（固）

5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為         ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：

,下列說法正確的是（）

A．當氨氣體積分數(shù)不變時，該分解反應(yīng)達到平衡

B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變

D．加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3

C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H₂，建立新的平衡時，甲和乙中H₂的百分含量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應(yīng)達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數(shù)據(jù)	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃