常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)到飽和時(shí)存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH－，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是
| A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大 |
B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O) |
| C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢復(fù)至常溫后， 值不變 |
A
解析試題分析：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度減小，A不正確；B、溶液的pH＝12，則溶液中氫氧根的濃度是0.01mol/L，所以氫氧化鈣的濃度是0.01mol÷2＝0.005mol/L。假設(shè)溶液是1L，則氫氧化鈣的物質(zhì)的量是0.005mol，質(zhì)量是0.37g，其中溶劑水的質(zhì)量是1000d－0.37g，所以氫氧化鈣的溶解度是S＝，B正確；C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿抑制水的電離，則該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度就是溶液中氫離子濃度為10－12mol/L，C正確；D、溫度不變，離子的濃度不變，因此比值不變，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查溶解度、物質(zhì)的量濃度、水的電離等有關(guān)判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列所給粒子間的數(shù)量滿足2：1關(guān)系的是
| A．氧化鈉中的氧離子和鈉離子 |
| B．二氧化硅中的硅原子和氧原子 |
| C．過氧化鈉中的鈉離子和過氧根離子 |
| D．碳酸溶液中的氫離子和碳酸根離子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是
| A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O |
B．HF的電子式： |
C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
D．CH4分子的球棍模型： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是
A．NH3分子的電子式： |
| B．N2的結(jié)構(gòu)式： N≡N |
C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
D．MgCl2 的電子式： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是
| A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 |
| B．用濃鹽酸配制（體積比1:1）的稀鹽酸（約6mol.L-1）通常需要用容量瓶等儀器 |
| C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解 |
| D．用PH=1的鹽酸配制100mL，PH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
| A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 |
| B．氫氧根離子的電子式：[····H]－ |
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
| D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92 U |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應(yīng)，若產(chǎn)物中不含次氯酸
鈉，且反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為
A． | B． |
C． | D． |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
| A．25 ℃時(shí)，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA |
| B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C—H鍵數(shù)目為2.0NA |
| C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH數(shù)目為NA |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4.0NA |
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