Question

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．

（1）鐵片為極，其電極反應式 ．
（2）銅片上的現象是 ， 其發生的反應的類型是反應．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.6mol電子，Fe的質量理論上減少克．

Answer 1

【答案】
（1）負；Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）有大量氣泡產生；還原
（3）16.8
【解析】解：（1）該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，鐵失電子變成離子進入溶液，所以鐵片逐漸溶解，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）銅作正極，發生還原反應，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H++2e﹣=H2↑，所以看到的現象是：有大量氣泡產生，所以答案是：有大量氣泡產生；還原；（3）根據負極反應 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 當通過0.6mol電子，Fe的質量理論上減少0.3mol，質量減小16.8g，所以答案是：16.8．